Question

求化学高手:萃取为什么可以达到提纯的目的 难道加了另一种溶剂这个溶剂里的所有的溶质都会跑到那个溶剂

求化学高手:萃取为什么可以达到提纯的目的 难道加了另一种溶剂这个溶剂里的所有的溶质都会跑到那个溶剂里吗 我认为是两种溶剂里都溶解了这个溶质所以提纯不会很多 还会有
是这样吗

Answer 1

萃取的目的是把目标产品从一个不易分离的溶剂中，转移到另一个易于分离的溶剂中。或者是使目标产品富集。

我以四氯化碳萃取碘为例，目标产品是碘单质。
碘在水中溶解度较低，那么我要从水中分离碘，蒸发水，我是不是要浪费很多能量？四氯化碳中碘的溶解度大，我能获得高浓度的碘-四氯化碳溶液，这样富集之后，降低了成本。

另外由于水的沸点高，蒸发过程中，碘会升华，会损失一部分目标产品。这就属于不易分离。

所谓的提纯【解释】除去某种物质所含的杂质，使变得纯净。 例：提纯金属。提纯酒精。 【化工】物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

萃取和提纯是有区别的。萃取简单的说就是富集之后再分离。提纯相当于除杂。提纯的目的是要尽可能的除杂，及时损失一部分目标产品也没有关系，只要杂质除得干净就好。

另外楼主最后的问题，是没错，原溶剂中是会有残留的溶质，不过含量很低而已。跟提纯并不矛盾。

追问

为什么会很低 如果知道在两种液体中的溶解度怎么算出萃取后的浓度

追答

你说的是在低溶解度溶剂中的残留量吧。

简单说就是两种溶剂对该溶质的溶解度差值越大效果越好。这个目前我没听说过有什么准确的公式，都是实测的方法做的结果。我们实验室也没有太好的公式，因为不同的溶质，性质差很多的。

另外建议楼主再看看浓缩的概念，搞清三者的区别和共同点。萃取的本质不是提纯，而是富集。

追问

不啊 我用四氯化碳不就提纯了含有碘的水

追答

哦。你要算水里的残留量吧？那个有一个公式。前提是你得查表获知分配系数。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
wn为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S

追问

难道用来萃取的溶剂在没有饱和之前就会一直吸收另一个

对 就是这个

等于是按照分配定律多次之后使原液浓度降低

Answer 2

因为要加入萃取剂，使被分离组分疏水性增强而进入有机相，另一组分则亲水性强而留在水相，或是相反，所以可达到提纯的目的。

追问

你太高级了 高一听不懂

Answer 3

比如要分离两种溶解度曲线差异大的溶质，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法，溶解度随温度变化大的就析出了，但里面多多少少也会析出一些溶解度随温度变化小的，此时就引进了重结晶这个新概念，重结晶的次数越多，所得溶质越纯。
对于萃取不完全也是同理，多萃取几次就纯了

追问

那我的观点是对的吧 萃取的提纯并不是一次就可以到99％这种

追答

如果我加的萃取剂足够多，足够溶解另一个溶剂里的溶质，那是否就能达到更好的效果（准高一，最近才学完萃取，没做过该实验，仅是猜想）

追问

为什么会全都去另一个溶剂

追答

书上说是因为它在另一个溶剂里的溶解度大

追问

到底是提纯溶质还是溶剂

追答