Question

NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。

NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1) 求详解

Answer 1

呈酸性原因是NH4+离子水解：NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
铵根水解的过程是这样的，首先水中存在H2O == H+ + OH-，当加入铵根离子后，铵根离子与OH-结合形成氨水分子NH4++ OH- == NH3·H2O，消耗的OH-由水分子继续解离提供，因此铵根水解的过程实际上是水分子电离增大的过程。然后向溶液中滴加氨水，由于氨水电离提供的OH-要远大于水电离提供的OH-，这样滴加氨水后，水分子的电离程度是减小的，选“逆向”
根据氨水电离方程NH3·H2O == NH4+ + OH-：
[OH-]=Kb*[NH3]/[NH4+]
由于溶液体积不管最终是多少，NH4+与NH3浓度比与其物质的量之比相同，即
[OH-]=Kb*n(NH3)/n(NH4+)

10^-7=2×10^-5*n(NH3)/a
解得 n(NH3)=a/200
浓度就是a/(200b)

Answer 2

NH4+ + H2O 可逆符号 NH3.H2O + H+
正向