Question

求一道高中高二化学能力提升中等难度题目的详细解析和大神点拨！

按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)

①c (Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量④b棒的质量　⑤溶液的pH
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

这是解析
试题分析：该装置是电解池，其中铁和电源的负极相连，做阴极，溶液中的银离子得到电子而析出。银电子是和电源的正极相连，做阳极，银失去电子，即相当于是在铁上镀银，所以溶液的浓度是不变，因此y轴表示的是①②⑤都是可以的，答案选D。考点：考查电解原理的应用、判断和计算点评：该是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对电化学原理的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

不过这个解释我无法理解，为什么溶液浓度不变了就要选D呢？ 它没有说到a棒，b棒质量的问题为什么就不能选呢？求详细解析。

Answer 1

回答你的疑问
Ag(银)的相对原子质量是108，Fe(铁)是56
解析中说了铁和电源的负极相连，做阴极，溶液中的银离子得到电子而析出。银电子是和电源的正极相连，做阳极，银失去电子。
对整个系统来说，它是一个电解池，阳极失电子，阴极得电子。
铁棒那边是阴极，它要接受来自阳极银棒的电子，所以铁棒底部带负电荷，根据异性电荷相吸，溶液中的Ag+会向铁棒方向移动，并得到铁棒上的电子形成单质银。
因此铁棒上的质量会增加，银棒因为不断的失去电子导致银溶解，因此银棒的质量会不断减小；
溶液中因为有来自银棒那里的银离子的补充，因此溶液中银离子的浓度不变。

注意：在这里不会发生铁置换银的反应。

欢迎追问。

追问

铁和电源的负极相连，做阴极，溶液中的银离子得到电子而析出

溶液中的银离子为什么会得到电子呢？不应该是铁得到电子的吗？铁比银活泼啊

追答

铁是比银活泼，但有Ag+，而不是银单质

铁棒底部因为聚集了电子而呈现电负性，Ag离子带正电，正负电荷相互吸引，所以溶液中的银离子向铁棒方向运动。

Answer 2

如果把溶液当成一段线路，那电子是从a到b的，溶液不带电，那么从a进溶液多少电子，那么b就得到多少电子，因此，a如果有1个Ag+得到电子生成Ag单质，那么b就会有1个Ag失去电子生成离子，所以溶液中银离子浓度不变，那么这个图也能表示c(Ag+)