Question

已知kb(nh3)=1.8*10^-5:①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的P

已知kb(nh3)=1.8*10^-5:①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的PH；②在上述溶液中加入等体积的1.0mol/L的HCL溶液，混合溶液的PH值是多少？谢谢

Answer 1

:①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的PH
[OH-]=（Kb*c）^1/2=（1.8*10^-5 *0.2 ）^1/2=1.9*10^-3
pOH=2.72
pH=14-2.72=11.28
②在上述溶液中加入等体积的1.0mol/L的HCL溶液,混合溶液的n(NH4Cl)=n(NH3)=0.5mol,显然形成缓冲溶液
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3] =约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)
=[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)=[OH-]
即[OH-]=1.8*10^-5
pOH=4.74
pH=9.26