Question

浓度相同的溶液如何比较沸点，凝固点，

Answer 1

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断: 原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。硅的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质: 原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如MgO>NaCl.。分子晶体: (1)组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。如HI>HBr>HCl.。(2)组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下,I2、H2O、O2的熔沸点.固体I2大于液体水大于气体氧。金属晶体: 金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越低。

Answer 2

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。

如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高

如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算

追问

那凝固点呢？

Answer 3

溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性。然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）。相信lz能做出判断了吧。