Question

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）催化剂高温、高压

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）催化剂高温、高压 2NH3（g）；△H＜0． 400℃、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（　　）A．点a的正反应速率比b点的大B．点c处反应还未达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

Answer 1

A．反应物起始浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，浓度降低，反应速率降低，点a的正反应速率比b点大，故A正确；
B．当n（NH₃）和n（H₂）不随时间变化而变化时，可逆反应达到平衡状态，由图可知，点c未达平衡状态，故B正确；
C．点d和点e处，n（NH₃）和n（H₂）不再发生变化，则已经达到平衡状态，即点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）一样，故C错误；
D．由于该反应△H＜0，反应放热，400℃到500℃，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即500℃时，n（H₂）比图中d点的值大，故D正确；
故选C．