Question

某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置．实验中他们取6.

某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称．（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______．（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：______．（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的______（填写字母序号）：A．铁粉B．BaCl 2 溶液C．银粉D．Na 2 CO 3 溶液．

Answer 1

（1）二氧化硫密度大于空气，收集方法为向上排空气法，集气瓶中的导管应该长进短出；二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，补全反应装置为： ， 故答案为： ； （2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O； （3）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸， 故答案为：反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应； （4）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子， A．用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验，故A正确； B．由于BaCl 2 溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验，故B错误； C．金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验，故C错误； D．Na 2 CO 3 溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，故S正确； 故答案为：AD．