Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。（4）已知0.50 mol EC 2 被C 2 氧化成气态EC 3 ，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。0．1 mol·L －1 该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

Answer 1

（1）第三周期第Ⅶ A族 （2）NaOH2Cl － ＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2OH － （3） （4）2SO 2 （g）＋O 2 （g）=2SO 3 （g）ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 （或SO 2 （g）＋1/2O 2 （g）=SO 3 （g）ΔH＝－98.3 kJ·mol －1 ） （5）离子键和（极性）共价键 c（NO 3 - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H ＋ ）＞c（OH － ）

短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。 （1）元素F（氯）在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 （2）A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F（Cl 2 ）的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl － ＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2OH － 。 （3）B与F形成的化合物分子NCl 3 中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结 构，则该分子的电子式为            。 （4）0.50 mol SO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 ，放出49.15 kJ热量，则1.0 mol SO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 放出98.3 kJ热量，2.0 mol SO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 ，放出196.6 kJ热量，热化学方程式为2SO 2 （g）＋O 2 （g）=2SO 3 （g） ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 或SO 2 （g）＋1/2O 2 （g）=SO 3 （g）ΔH＝－98.3 kJ·mol －1 。 （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH 4 NO 3 ，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和（极性）共价键；NH 4 NO 3 是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c（NO 3 - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H ＋ ）＞c（OH － ）。