为什么选C求详细解释。谢谢
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因为通过现象1，确定有Cl-，通过现象2，确定有SO4 2- 以及CO3 2-，但是如果溶液中有硫酸根和碳酸根的话，钙离子和钡离子是不可能存在的，但是溶液中必须有阳离子否则不满足电中性，所以一定有Na+。所以C是对的，B的话沉淀部分溶解说明还是有硫酸钡的，也就是有硫酸根，那就不可能有Ba2+，所以B错。
追问
为什么沉淀部分溶解就有硫酸根呢？硫酸根遇酸溶解是么？
追答
部分溶解其实是碳酸钡和稀硝酸反应生成了二氧化碳，硫酸钡和氯化银不溶于硝酸，这点很重要，常考！
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A，不一定，因为SO42-也和AgNO3反应，生成白色沉淀
B，一定有CO32-，因为有CO32-，所以不可能有Ba2+，否则它们生成了BaSO4沉淀了，不能共存。
D，一定有SO42-，因为有CO32-，所以不可能有Ca2+，否则它们生成了CaCO3沉淀了，不能共存。
C，因为没有Ca2+ Ba2+，但溶液中一定要有阳离子，所以一定存在Na+
所以只有C对，只能选C
B，一定有CO32-，因为有CO32-，所以不可能有Ba2+，否则它们生成了BaSO4沉淀了，不能共存。
D，一定有SO42-，因为有CO32-，所以不可能有Ca2+，否则它们生成了CaCO3沉淀了，不能共存。
C，因为没有Ca2+ Ba2+，但溶液中一定要有阳离子，所以一定存在Na+
所以只有C对，只能选C
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