Question

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）A．容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

Answer 1

恒温恒容，甲与乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，
A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P_甲=P_丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P_乙＜P_甲＜2P_乙，故P_甲=P_丙＜2P_乙，故A正确；
B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m_甲=m_丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO₂和0.5mol O₂，增大压强，平衡向正反应移动，SO₂转化率增大，m_甲＞2m_乙，故m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正确；
C、对于甲、乙，SO₂、O₂起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO₂）与c（O₂）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO₂）与c（O₂）之比为2：1，故k_甲=k_丙=k_乙=2：1，故C错误；
D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q_甲+Q_丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO₂转化率增大，故Q_甲＞2Q_乙，故D错误；
故选AB．