Question

10克铜锌合金与100克某浓度的硫酸溶恰好完全反应后生成氢气0.2克 求反应后溶液的质量分数

10克铜锌合金与100克某浓度的硫酸溶恰好完全反应后生成氢气0.2克 求反应后溶液的质量分数

Answer 1

由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应），所以溶液质量分数：16.1/100+6.5-0.2

Answer 2

生成0.2克氢气，也就是 0.1mol H2，那么金属要转移0.2mol电子才可以生成这么多氢气，因为铜锌合金中只有锌与硫酸反应，那么也就是说合金中含有0.1mol金属锌，也就是6.5克。

因为恰好完全反应

Zn ＋H2SO4 ＝＝ ZnSO4 ＋ H2

x x x 0.1 （单位：mol）

那么硫酸的摩尔数＝Zn的摩尔数＝ZnSO4的摩尔数＝氢的摩尔数＝0.1 mol
则100克硫酸中含有H2SO4为 98×0.1 ＝ 9.8克，硫酸的质量分数为 9.8％
生成ZnSO4为 0.1×161 ＝ 16.1克。
反应前所有反应物总重量 6.5克Zn＋100克酸 ＝106.5克
生成物生成0.2克H2，则最后溶液重 106.5－0.2 ＝106.3 克

这么多溶液中含有 16.1克 ZnSO4。

其质量分数为 16.1 / 106.3 ×100% ＝15.15％