Question

现有25℃时0.1mol?L-的氨水．请回答下列问题：（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和．反应的离子方程

现有25℃时0.1mol?L-的氨水．请回答下列问题：（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和．反应的离子方程式是______；所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：______．（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH?)c(NH3?H2O)______，pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH=7．则所得溶液中c（NH4+）______ c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

（1）向氨水中加入稀盐酸，二者恰好完全中和时生成氯化铵，离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，酸性增强，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中

c(OH?)

c(NH3?H2O)

减小，故答案为：减小；减小；
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（H⁺）=
c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），即c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故答案为：＞．