Question

根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是

根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1，则a＞bC．1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

Answer 1

A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；
C、反应是放热反应，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；
故选D．