Question

已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放

已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）A．一定大于92.0 kJB．无法确定C．一定小于92.0 kJ/molD．一定小于92.0 kJ

Answer 1

合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N₂和3mol H₂不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D．