Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

Answer 1

A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度大，故A错误；
B、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故D错误；