Question

(8分)汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。(1)在

(8分)汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 ①操作B中玻璃棒的作用是 ②操作C中看到 时，停止加热。(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。 根据流程图回答下列问题：①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是 ；②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式 ； ③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH) 2 ，白色固体Ⅲ的成分是 和 ； ④加入适量B溶液，B溶液是 。

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Answer 1

(1)引流；较多固体       (2)①Na 2 CO 3  ②BaCl 2 + Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaCl(2分) ③CaCO 3 ；BaCO 3   ④稀盐酸

（1）①玻璃棒的作用是引流．②蒸发操作中看到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把水分蒸干． （2）除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去； ①“加入过量的A溶液”的目的是除去氯化钙和氯化钡，所以A试剂是 Na 2 CO 3 ； ②白色固体Ⅱ的成分是加入氢氧化钠后生成的，故是 Mg（OH） 2 沉淀；白色固体Ⅲ的成分是氯化钙和氯化钡与加入碳酸钠生成的，故沉淀是 CaCO 3 BaCO 3 两种物质； ③加入适量B溶液时，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，故加入的B溶液是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．