Question

（1）科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的

（1）科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为______．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为______g，需要水的质量为______g．（2）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：①写出上述反应的化学方程式______．②反应中产生的气体的质量是______g．③该废液中硫酸的质量分数为______．④若铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是______（选“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是______．

Answer 1

硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g×5%=10g；需要水的质量为为：200g-10g=190g．
故答案为：7：1：12；10；190．
（2）①反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
③设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98             2
x             0.1g

98

x

＝

2

0.1g

X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
④如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．