Question

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）A的化学式为______．（2）写出反应V的化学方程式______．（3）写出反应VI的离子方程式为______．（4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）______．（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是______．

Answer 1

（1）粗盐溶液中的Ca²⁺和硫酸根离子，及其所加的过量的Ba²⁺，反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以除去，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）流程分析反应Ⅴ是铜和氧气，稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，
故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（3）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
（4）循环使用的物质是参与反应过程最后又重新生成的物质，其中二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成硫酸可以循环使用，反应Ⅰ加入氢氧化钠，流程中的反应Ⅲ生成氢氧化钠，所以NaOH、H₂SO₄，可以循环使用，故答案为：NaOH、H₂SO₄；
（5）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，
故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．