某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:(1)该同学按下列实验步
某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④______(填步骤名称)....
某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④______(填步骤名称).(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______(填名称).(3)计算所需NaCl的质量为______g,称量时,NaCl应放在托盘天平的______(填“左盘”、“右盘”)上.(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用______(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线.如图该同学观察方式正确的是______(填序号).(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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【解析】:(1)根据配制溶液的步骤解答;
(2)根据配置溶液所需仪器解答;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,天平称量物体的原理左物右码解答;
(4)根据量筒的使用注意事项解答;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积较少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
【解答】:
(1)配制溶液的步骤是::①计算,②称量,③量取,④溶解;
(2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒;
(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘;
(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读书时视线应与凹液面的最低处保持水平;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积偏少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
【答案】:(1)溶解;(2)玻璃棒; (3)3,左盘;(4)胶头滴管,A; (5)偏大.
(2)根据配置溶液所需仪器解答;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,天平称量物体的原理左物右码解答;
(4)根据量筒的使用注意事项解答;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积较少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
【解答】:
(1)配制溶液的步骤是::①计算,②称量,③量取,④溶解;
(2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒;
(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘;
(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读书时视线应与凹液面的最低处保持水平;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积偏少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
【答案】:(1)溶解;(2)玻璃棒; (3)3,左盘;(4)胶头滴管,A; (5)偏大.
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(1)配制溶液的步骤是::①计算,②称量,③量取,④溶解;
(2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒;
(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘;
(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读书时视线应与凹液面的最低处保持水平;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积偏少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
答案:(1)溶解;(2)玻璃棒; (3)3,左盘;(4)胶头滴管,A; (5)偏大.
(2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒;
(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘;
(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读书时视线应与凹液面的最低处保持水平;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积偏少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
答案:(1)溶解;(2)玻璃棒; (3)3,左盘;(4)胶头滴管,A; (5)偏大.
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