在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化

在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、... 在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（　　）A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中B．可用浓硫酸代替H2O2C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水展开

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#合辑# 机票是越早买越便宜吗？

猫赢爷51
2014-12-04 · TA获得超过338个赞

知道答主

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A．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中，当PH=4的时候，Fe（OH）₃完全沉淀，故A正确；
B．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，用浓硫酸可能引入亚硫酸根离子，故B错误；
C．未加H₂O₂前的硫酸铜溶液pH＜4，故C正确；
D．加入氨水引入了新的杂质离子铵根离子，故D错误．
故选AC．