Question

已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加

已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数值．回答下列问题．（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：______．（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═______．（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是______．（4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是______A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸发生某种化学反应D．PbCl2固体不可能溶解于饱和食盐水中．

Answer 1

（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，所以其反应的离子方程式为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
故答案为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn²⁺）=10^-3mol?L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3?（10^-7）²=10^-17，
故答案为：10^-17；  
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn²⁺可将Zn²⁺转化为Zn（OH）₂沉淀，溶液中锌离子浓度小于10^-5 mol?L^-1，
可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是PH为8-12之间，
故答案为：PH为8-12之间；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl₂固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl^-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl₂在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl₂可与Cl^-形成配离子，所以PbCl₂固体可溶于饱和食盐水，故D错误；
故答案为：D．