Question

化学电离平衡的问题，求解

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-（25℃时Ka+1.0x10^-2）,下列有关说法正确的是（）
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,则0.1mol/L的H2A中c(H+)小于0.12mol/L
AB显然错，求CD详解

Answer 1

D，对，若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,
0.1mol/L的H2A中，由于第一步电离子出来的H+抑制了第二步电离，所以0.1mol/L的H2A中c(H+)小于0.12mol/L

追问

那c呢？

Answer 2

C项假设c(H+)=0.12mol/L，可得c(A2-)=0.02mol/L，c(HA-)=0.08mol/L，Ka=0.02*0.12/0.08=3x10^-2，矛盾，故假设错误

追问

c(A2-)咋求？

追答

H+分为两部分，H2A电离得到的0.1 mol/L与HA-电离得到的0.02mol/L，所以c(A2-)=0.02mol/L，c(HA-)=0.08mol/L