求解题思路及答案
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K＝2.22××10－3
解析:
溶液中A－和H+的平衡浓度为0.01mol/0.5L＝0.02 mol/L。而HA分子的平衡浓度为0.2 mol/L-0.02 mol/L＝0.18 mol/L。HA的电离常数K＝（[A－] ·[H+]）/[HA]＝0.02×0.02/0.18＝2.22××10－3。
解析:
溶液中A－和H+的平衡浓度为0.01mol/0.5L＝0.02 mol/L。而HA分子的平衡浓度为0.2 mol/L-0.02 mol/L＝0.18 mol/L。HA的电离常数K＝（[A－] ·[H+]）/[HA]＝0.02×0.02/0.18＝2.22××10－3。
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