Question

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　） A．在0.1 mol?L -1 CH 3 COONa溶液中，c（OH - ）=c

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　） A．在0.1 mol?L -1 CH 3 COONa溶液中，c（OH - ）=c（CH 3 COOH）+c（H + ） B．常温下，10 mL 0.01 mol?L -1 HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L -1 Ba（OH） 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．0.1 mol?L -1 的KAl（SO 4 ） 2 溶液中：c（SO 4 2- ）＞c（Al 3+ ）＞c（OH - ）＞c（H + ） D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na + ）＞c（HX）＞c（X - ）＞c（H + ）＞c（OH - ）

Answer 1

A、在0.1 mol?L -1 CH 3 COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH - ）=c（CH 3 COOH）+c（H + ），故A正确； B、常温下，10 mL 0.01 mol?L -1 HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L -1 Ba（OH） 2 溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度= 0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L 0.02L =0.005mol/L， 所以氢离子浓度c= Kw c(O H - ) = 1×1 0 -14 0.005 =2×10 -12 mol/L，所以pH=12-lg2=11.7，故B错误； C、0.1 mol?L -1 的KAl（SO 4 ） 2 溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，所以c（OH - ）＜c（H + ），即c（SO 4 2- ）＞c（Al 3+ ）＞c（H + ）＞c（OH - ），故C错误； D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X - 的水解程度，所以c（X - ）＞c（Na + ）＞c（HX）＞c（H + ）＞c（OH - ），故D错误． 故选A．