Question

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为______周期______族．（2）写出K的电子式______．（3）写出H和D反应的化学方程式______．（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式______．（5）写出A与G反应的化学方程式______．（6）K与E反应时产生的现象有______；该反应的化学方程式为______．（7）已知F的燃烧热为a kJ/mol，L的燃烧热为b kJ/mol，试写出F生成L的热化学方程式______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属判断为Fe；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素判断为Al：G、H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体判断为H₂O，H 是黑色晶体结合转化关系判断为Fe₃O₄，说明C为O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），所以G为H₂O，H为Fe₃O₄，B为H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃）；依据H+L=A+K可知，L为为CO，K为CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相邻，结合K+E=J+F推断E为Mg；J为MgO，F为C；
（ l ）元素 A 为Fe，在元素周期表中的位置为：第四周期，VIII族，故答案为：四；VIII；
（ 2 ） K 为CO₂，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；
（3）H （Fe₃O₄）和 D （Al）反应的化学方程式：3Fe₃O₄+8Al

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案为：3Fe₃O₄+8Al

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
 （5）A （Fe）与 G（H₂O） 反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂↑；
（6）K（CO₂） 与 E（Mg） 反应时产生的现象为：镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒，反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（7）已知C的燃烧热为a kJ/mol，CO的燃烧热为b kJ/mol，
则C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-akJ/mol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol，
C生成CO的热化学方程式为C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=（b-a）kJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=（b-a）kJ/mol．