Question

求化学答案14.15.16

Answer 1

14.B。首先我们要读懂题，要认识到为什么沉淀有一个折线形的变化，我们发现a→b，c→d都是向上折，因此肯定是生成了沉淀，那么b→c为什么是水平的呢？这段肯定是没有沉淀，那么我们就要思考一下反应优先度问题。我们知道，中和反应要优先于沉淀生成，因此氢氧根首先会和氢离子发生反应完全然后再和镁离子生成沉淀，换种说法，即使氢氧根先和镁离子反应生成沉淀，氢氧化镁还是要和氢离子反应溶解掉的，因此，氢氧根会先和氢离子发生反应，那么a→b这个沉淀只有硫酸钡，b→c这个过程是酸碱中和的过程，而且硫酸根已经完全反应，没有硫酸钡生成，c→d有沉淀的话那么就是剩氢氧化镁沉淀了。因此B正确。然后看CD，我们首先得看总物质的量，4mol氯化氢和1mol硫酸镁，那么在b点时加入的氢氧化钡与硫酸镁物质的量比应该为1:1，因此反应掉的氯化氢为2mol，剩下2mol氯化氢可以与1mol氢氧化钡发生反应，因此c点氢氧化钡物质的量为2mol，剩下再加入氢氧根与镁离子沉淀我们按照化学反应方程式比例可以看出仍然为1:1，因此还要加1mol氢氧化钡才能到d点，所以d点氢氧化钡物质的量为3mol，C错误，因为氯离子物质的量始终有4mol，d肯定错误，因为氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为钡离子浓度的两倍，所以，只要我溶液加的足够多，氢氧根物质的量肯定会高于钡离子- -，不存在一定的问题，因此本题答案为B。
15.B。首先A正确，方法很简单，首先假设不沉淀，算出混合后银离子浓度为0.1mol/L，醋酸根浓度为0.1mol/L，结果乘积为0.02>0.0023(K（CH3COOAg）），因此生成沉淀。然后B错误，因为我们发现虽然K（AgCl）>K(Ag2CrO4),但是后者需要两个Ag+，算沉淀时我们发现后者只是刚好产生沉淀的情况，而前者则远大于恰好溶解的情况，因此B错误。C与A相同的计算方法，C（Mg离子）*C（OH-）^2=1.1*10^（-11），把镁离子浓度带入，C(OH-）=10^（-5），这时是刚好不会产生沉淀，那么如果要产生沉淀，肯定要比这个碱性更强，也就是PH值大于9时。C正确。D正确，因为这个常数不会随浓度的变化而变化。
16.C。A错误，我们通过生成物发现价态变化上只有氮元素发生变化，首先降一价生成NO，然后升2价生成硝酸，也就是说被还原的氮：被氧化的氮=2:1（化学价变化平衡的原则），A错误。B看似正确，但他会与潮湿的空气反应生成NO，而NO又易与氧气反应生成红棕色的NO2，所以，易发现，B错误。C正确，因为一旦泄露，我们喷石灰水首先可以增大湿度，使其反应生成酸性气体HF和硝酸，而NO易与空气反应生成NO2，然后与水接触生成硝酸，这些都可以用碱性物质吸收，所以石灰水是正确的。D计算结果是正确的，但是没有说明一点，那就是生成的气体的确是1mol，但计算体积的时候必须是在标况下才是22.4L/mol，所以D错误。
如有疑问请追问，望采纳。

Answer 2

三道题答案分别是：BBC