Question

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室用

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。(4)证明FeBr 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO 2 的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl － 、OH － 、CO 3 2 — 和SO 4 2 — ，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO 3 2 — ；假设2：只存在ClO － ；假设3：既不存在SO 3 2 — ，也不存在ClO － 。(5)学习小组判断同时存在SO 3 2 — 和ClO － 是不可能的理由是_____________________。(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a．3 mol·L － 1 H 2 SO 4 b．0.01 mol·L － 1 KMnO 4 c．1 mol·L － 1 BaCl 2 溶液 d．淀粉碘化钾溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L － 1 H 2 SO 4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

Answer 1

(1)分液漏斗、酒精灯 (2)饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢 (3)2Fe 2 ＋ ＋4Br － ＋3Cl 2 =2Fe 3 ＋ ＋6Cl － ＋2Br 2 (4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl 4 溶液萃取 (5)SO 3 2 — 和ClO － 因发生氧化还原反应，故不能存在 (6)b　褪色　d　变蓝色

(1)实验室用MnO 2 和浓盐酸反应制Cl 2 ，用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。 (2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl 2 中的HCl。 (3)Cl 2 能把FeBr 2 氧化，离子方程式为2Fe 2 ＋ ＋4Br － ＋3Cl 2 =2Fe 3 ＋ ＋2Br 2 ＋6Cl － 。 (4)因为Fe 2 ＋ 被氧化成Fe 3 ＋ ，可用KSCN检验是否存在Fe 3 ＋ 。 (5)因为SO 3 2 — 和ClO － 之间发生氧化还原反应而不能大量共存。 (6)利用SO 3 2 — 的还原性检验其是否存在，可选用KMnO 4 溶液；观察是否褪色。检验 ClO － 是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。