Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH 3 COOH、②NaOH、③CH 3 COONa溶液，下列说法不正确的是 A．c

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH 3 COOH、②NaOH、③CH 3 COONa溶液，下列说法不正确的是 A．c（CH 3 COO － ）：③＞① B．水电离出的c（OH － ）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH ）＝c（H + ）+ c（CH 3 COOH） D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na + ）＞c（CH 3 COO － ）＞c（H + ）＞c（OH ）





Answer 1

BD

溶液浓度均为0.1 mol/L， CH 3 COOH为弱电解质部分电离而CH 3 COONa为强电解质完全电离，故c（CH 3 COO － ）：③＞①，A正确；CH 3 COOH为弱电解质而NaOH为强电解质完全电离，对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（OH － ）：①＞②，B错误；①和②等体积混合恰好完全反应生成CH 3 COONa，溶液中存在的平衡有：H 2 O H + +OH — ，CH 3 COO — +H 2 O CH 3 COOH+OH — ，故c（OH ）＝c（H + ）+ c（CH 3 COOH），C正确；D选项依据电荷守恒阳离子浓度不可能都大，D错误。