Question

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图： （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图： （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ， 溶液中发生反应的化学方程式为 。 （3）制备金属镁是通过电解熔融的 ，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H 2 和Cl 2 。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是 。

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Answer 1

（1）蒸馏法、电渗析法 （2）Cl 2   3Br 2 +3Na 2 CO 3 =5NaBr+NaBrO 3 +3CO 2 ↑ （3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （4）用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg 2+ 、Ca 2+ ，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H 2 与Cl 2 混合发生爆炸，同时防止Cl?进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH

试题分析：（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法。 （2）A的作用为把Br?氧化为Br 2 ，所以A为Cl 2 ；Br 2 在Na 2 CO 3 溶液中发生歧化反应生成NaBr、NaBrO 3 ，化学方程式为：3Br 2 +3Na 2 CO 3 =5NaBr+NaBrO 3 +3CO 2 ↑ （3）MgO的沸点大于MgCl 2 ，会消耗大量电能，为节约能源，应电解熔融的MgCl 2 ，而不用MgO （4））用试剂处理后的盐水，杂质并没有除彻底，还含有少量的Mg 2+ 、Ca 2+ ，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；阳离子交换膜只允许阳离子通过，Cl?、Cl 2 与H 2 不能通过，所以可防止H 2 与Cl 2 混合发生爆炸，同时防止Cl?进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。