Question

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）A．此时水的离子积Kw=1×10-12B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/LC．水的电离程度随温度升高而增大D．c（Na+）=c（SO42-）

Answer 1

A、蒸馏水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的离子积Kw=1×10^-12，故A正确；
B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10?12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B错误；
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D、NaHSO₄晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正确；
故选B．