Question

Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS2）是一种铁矿石．用1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出______吨铁．（假

Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS2）是一种铁矿石．用1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出______吨铁．（假设在反应过程中FeS2中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）Ⅱ．由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害．某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为______，其与碘化钾反应的化学方程式是______．（2）步骤③中“X操作”是______．该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是______，它在步骤②中的作用是______．（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是______毫克．

Answer 1

Ⅰ．FeS₂中铁元素的质量分数=

56

56+32×2

×100%=

56

120

×100%
1000t含FeS₂60%的硫铁矿，理论上可以炼出铁：1000t×60%×

56

120

×100%=280t
故答案为：280 吨；
Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀，根据质量守恒定律，进行可推断物质M为 AgNO₃；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，应方程式为：AgNO₃+KI=AgI↓+KNO₃；
故答案为：AgNO₃；  AgNO₃+KI=AgI↓+KNO₃；
（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；
根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；　过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；由此可知：玻璃棒在步骤②中的作用是引流；
故答案为：过滤；玻璃棒； 引流；
（3）设 一片未知碘片中含KI的质量为 x mg
   AgNO₃+KI=AgI↓+KNO₃
         166    235
         x      117.5 mg

166

235

＝

x

117.5

，
解答  x=83 mg 
故答案为：83．