Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：（1）该反应的基本类型为______．（2）

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：（1）该反应的基本类型为______．（2）该反应中被还原的元素名称为______．（3）式子“失6×2e-”中各数字的含义分别是______、______．（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法：______（5）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+H2O，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）______A 氧化性 B还原性 C酸性（6）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是______、______．（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为______．

Answer 1

（1）一种物质分解生成多种物质，属于分解反应，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气属于分解反应；
故答案为：分解反应；
（2）反应中，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，Cl元素的化合价降低被还原；故答案为：氯元素；
（3）反应中O元素失电子，6个氧原子失电子12个电子，每个原子失去2个电子；
故答案为：6个氧原子；一个氧原子失去2个电子；
（4）氯酸钾和二氧化锰混合物加热，氯酸钾分解生成氯化钾，则反应后固体混合物为二氧化锰和氯化钾，加水溶解，二氧化锰不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；
故答案为：溶解、过滤、洗涤、干燥；
（5）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中氧化物和单质写为分子形式，HCl和MnCl₂拆为离子形式，其离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，同时生成盐氯化锰，则HCl表现出还原性和酸性；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；BC；
（6）氯酸钾和二氧化锰制取氧气时二氧化锰不参加反应，二氧化锰作催化剂，MnO₂与浓盐酸反应生成氯气时二氧化锰中Mn元素的化合价降低，二氧化锰作氧化剂；
故答案为：催化剂；氧化剂；
（7）的反应中生成3mol氧气转移12mol电子，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O反应中，生成1mol氯气转移2mol电子，则转移1mol电子时生成6mol氯气，所以转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为3：6=1：2；
故答案为：1：2．