Question

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为______ mol/（L?min）．（2）该反应达到平衡时H2的转化率______．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______．（填序号）a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

Answer 1

（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，其反应速率为

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L．min），
故答案为：0.025；旁腊
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其游告浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，
所以0＜c（NH₃）＜0.2mol/L，即NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；
故答案为：a；
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；
（神启明5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1，
则图象为，故答案为：．