Question

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（　　）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+

Answer 1

A、因为Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；
B、Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；
C、Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH₄⁺转化成NH₃从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；
D、因为Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误．
故选B．

Answer 2

郑爽抓住彩虹的男人