Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.14

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（　　）A．X、Y元素的金属性 X＜YB．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．离子半径的大小顺序是：r（X2+）＞r（Y3+）＞r（Z3-）＞r（W2-）

Answer 1

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与O元素相差不大，则Z与O元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．N和O位于同一周期，非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则元素O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故B错误；
C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，可发生中和反应，故C正确；
D．四种元素对应的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为r（Z^3-）＞r（W^2-）＞r（X²⁺）＞r（Y³⁺），故D错误．
故选C．