Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）写出②元素的名称______⑧元素的符号，______．（2）在

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）写出②元素的名称______⑧元素的符号，______．（2）在这些元素中，______（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；两性氢氧化物是______．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：______（4）从⑤到11的元素中，______原子半径最小（5）比较⑤与⑥的化学性质，______更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）______．

Answer 1

（1）根据元素周期表的结构可知②为N，⑧为Si，故答案为：氮；Si； （2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；最不活泼的是Ar， 故答案为：Na；F；Ar； （3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO 4 已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO 4 ，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH） 3 具有两性，既能和强酸高氯酸之间反应又能和强碱氢氧化钠之间反应，发生的反应可以是：HClO 4 +NaOH=NaClO 4 +H 2 0、NaOH+Al（OH） 3 =Na[Al（OH） 4 ]、3HClO 4 +Al（OH） 3 =Al（ClO 4 ） 3 +3H 2 O， 故答案为：HClO 4 ；NaOH；Al（OH） 3 ；HClO 4 +NaOH=NaClO 4 +H 2 0、NaOH+Al（OH） 3 =Na[Al（OH） 4 ]、 3HClO 4 +Al（OH） 3 =Al（ClO 4 ） 3 +3H 2 O； （4）根据元素周期律：周期表中，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl； （5）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H 2 O反应， 故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．