Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol） 阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl 4 的稳定性_________（填“大于”或“小于”）CF 4 的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<_________（2）结合表中数据和热化学方程式H 2 (g)＋Cl 2 (g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________ （3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H 2 O的熔沸点高于H 2 S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。________________________________________（4）①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：________________________________②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：______________________________

Answer 1

（1）小于；218KJ·mol -1 ；330KJ·mol -1 （2）185 （3）不赞同，H 2 O的熔沸点高于H 2 S是因为水分子间存在氢键，与键能无关 （4）①Si原子半径大于O原子，所以Si-Si的键长大于Si-O的键长，因而前者键能小于后者 ②Si(s)+O 2 (g)=SiO 2 (s) △H=-991kJ/mo1