Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______．（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，则6s时c（A）=______ mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．

Answer 1

（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式K=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，故答案为：

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为

0.2mol

5L

=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04    0.16     0     0
变化（mol/L）：x      x        x     x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x   x    x
故

x×x

(0.04?x)×(0.16?x)

=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；80%；80%；
（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

1

0.4

=2.5，
故答案为：2.5．