Question

有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为

有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（　　）A．1：4B．1：3C．2：5D．3：2

Answer 1

在反应2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K₂SO₄．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO₄与还原剂K₂SO₃的物质的量之比为2：5．由于KMnO₄～MnSO₄，K₂SO₃～K₂SO₄，所以反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：5．
故选C．