海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.(1)下列有关海水综合利用的说法
海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是______.A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质B.海...
海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是______.A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐C.从海水中可制取溴及其化工产品D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式______.(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品.①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是______.②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO).通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是______.“84”消毒液在常温下的pH______7,用离子方程式表示其原因______.(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若将这些产物组成氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应方程式为______.
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(1)A.K元素在海水中主要以钾离子形式存在,必须通过化学变化获得K单质,故A错误;
B.海水通过蒸发可得到粗盐,通过蒸馏可得到淡水,故B错误;
C.海水中含有溴化物,从海水中可制取溴及其化工产品,故C正确;
D.利用朝汐发电是朝汐能转化为电能,没有发生化学反应,而化学能转化为电能必须要发生化学反应,故D错误;
故答案为:C;
(2)工业上用电解熔融的MgCl2制备金属镁,电解熔融的氯化镁生成镁与氯气,反应化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2
Mg+Cl2↑;
(3)①阳极发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
②由题意可知,电解饱和食盐水制备“84”消毒液,阴极生成氢气,阳极生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠,最终生成生成次氯酸钠与氢气,反应的总方程式为:NaCl+H2O
NaClO+H2↑;
次氯酸钠是强碱弱酸盐,次氯酸根水解ClO-+H2O?HClO+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,故pH>7,
故答案为:NaCl+H2O
NaClO+H2↑;>;ClO-+H2O?HClO+OH-;
(4)负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
酸性条件下生成氢离子,电极反应式为:H2-2e-=2H+,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+.
B.海水通过蒸发可得到粗盐,通过蒸馏可得到淡水,故B错误;
C.海水中含有溴化物,从海水中可制取溴及其化工产品,故C正确;
D.利用朝汐发电是朝汐能转化为电能,没有发生化学反应,而化学能转化为电能必须要发生化学反应,故D错误;
故答案为:C;
(2)工业上用电解熔融的MgCl2制备金属镁,电解熔融的氯化镁生成镁与氯气,反应化学方程式为MgCl2
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故答案为:MgCl2
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(3)①阳极发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
②由题意可知,电解饱和食盐水制备“84”消毒液,阴极生成氢气,阳极生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠,最终生成生成次氯酸钠与氢气,反应的总方程式为:NaCl+H2O
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次氯酸钠是强碱弱酸盐,次氯酸根水解ClO-+H2O?HClO+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,故pH>7,
故答案为:NaCl+H2O
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(4)负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
酸性条件下生成氢离子,电极反应式为:H2-2e-=2H+,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+.
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