Question

18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固

18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6克．试计算原混合物中NaOH的质量分数．【温馨提示：Na+NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O】

Answer 1

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
124                  18
18.4g                 x

124

18.4g

＝

18

x

x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
设混合物中碳酸氢钠的质量为y
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
     84               18
      y            （18.4-16.6）g

84

y

＝

18

(18.4?16.6)g

y=8.4g
原混合物中NaOH的质量分数为

18.4g?8.4g

18.4g

×100%=54.35%
答：原混合物中NaOH的质量分数为54.35%．