Question

（1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应

（1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．______（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O）______，通过上述数据可知，在O2、NO2两者间，火箭发射通常用______做氧化剂，原因是______．

Answer 1

（1）根据化学反应的焓变意义，结合图中给出反应的焓变，得到热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol；
（2）二氧化氮和肼反应生成氮气和水，N₂H₄（g）+NO₂（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g），
已知反应①N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol；
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，
所求反应可以是①-②×

1

2

得到，所以N₂H₄（g）+NO₂（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）的焓变△H=-567.85kJ/mol，
对比反应①和②，可以看出消耗相同的N₂H₄ 产生的热量更多，并且NO₂的沸点更高，更容易储存，
故答案为：N₂H₄（g）+NO₂（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol；NO₂；消耗相同的N₂H₄ 产生的热量更多，NO₂的沸点更高，更容易储存．