Question

小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定

小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

①溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 ②0.8 ③5％

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢的质量； 氧气的质量=  34g+0.5g-33.7g=0.8g 解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x        68               32 x               0.8g x=1.7g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ％=5% 答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5％。