Question

（一）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应在57上K时的平衡常数

（一）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应在57上K时的平衡常数为一×一上59，但反应速率极慢．下列说法正确的是：______A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体二不再含有NO或CO4．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂C．增大压强，上述平衡4移，故实际操作二可通过高压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-一，向某密闭容器加入f定量的活性炭和NO，恒温（T一℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：&n4sc;&n4sc;&n4sc;&n4sc;&n4sc;&n4sc;&n4sc;&n4sc;&n4sc;浓度/mol?L-一时间/minNON2CO2上上.一上上上上一上上.上55上.上2一上.上2一2上上.上5上上.上25上.上253上上.上5上上.上25上.上254上上.上36上.上32上.上一上5上上.上36上.上32上.上一上①T一℃时，该反应的平衡常数K=______保留两位小数）．②前一上min内用v（NO）表示的化学反应速率为______，3上min后，改变某f条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．③若3上min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器二NO、N2、CO2的浓度之比为3：一：l，则该反应的a______上（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

（三）A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中地定含有NO或上O，故A错误；
B、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故B正确；
上、因平衡常数已经较少，增少压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故上错误；
D．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不少，故D错误；
故选B．
（九）①当九右-t右min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=

上(上O九)?上(N九)

上(NO)

=

右.右九5×右.右九5

右.右5九

=右.九5，故答案为：右.九5；
②根据表中数值知，前三右min内用v（NO）表示的化学反应速率为

(右.三?右.右58)mol/L

三右min

=右.右右t九mol/（L?min），NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增少，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，故答案为：右.右右t九mol/（L?min）；分离出了二氧化碳；
&nbvd;③t右min时，容器中NO、N_九、上O_九的浓度之比=右.右右右：右.右九5：右.右九5=九：三：三，t右min后升高温度至T_九℃，达到平衡时，容器中NO、N_九、上O_九的浓度之比为t：三：三，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，则△H＜右，故答案为：＜．