Question

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和______．（2）指出图中的一处错误操作______．（3）配制时应选择______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______．（5）如果配制的盐水中NaCl的质量分数偏低，则可能造成误差的原因有（举出一点即可）：______．

Answer 1

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中氯化钠与砝码的位置颠倒．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-12g=88g（水的密度为1g/cm³，88g水的体积为88cm³=88mL）．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒配制时，量取88mL水，故应选用100mL的量筒．
（4）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．
（5）用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）图②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）可能是氯化钠和砝码放反了（或可能是筒量水时仰视读数等）（合理即可）．