Question

一道化学题，各位大神帮帮忙，求详细

纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，她取该纯碱样品11克，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀。
（1）所取纯碱样品中碳酸钠质量。
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1）
（3）反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
各位大神，求详细答案，谢谢。

Answer 1

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
106 208 197 117
x y 19.7 z
x=10.6g
y=208g
z=11.7g
（1）所取纯碱样品中碳酸钠质量=10.6g
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数=20.8/150.7=13.8%
（3）反应后，所得溶液中溶质的质量分数(11-10.6 + 11.7)/(11+100+150.7-19.7)=13.8%

Answer 2

（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x y 19.7 z

x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g

（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8g/150.7g×100%=13.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：(11-10.6+11.7)/(11+100+150.7-19.7)×100%=5%

Answer 3

【3】 11+20.8-19.7/100+150.7-20.8 懒得算了 肯定对 别的别人说了