Question

高中化学选择题 下列实验现象或结论正确的是 A、将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合后有白色沉淀

高中化学选择题
下列实验现象或结论正确的是
A、将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合后有白色沉淀Al2（CO3）3生成。
B、向某试样中加入足量的稀盐酸没有沉淀生成，然后再加入少量Ba（NO3）2溶液后，有白色沉淀生成，说明试样中一定含有SO42-
C、向Na2CO3水溶液中加入稀硫酸有气泡生产，说明S的非金属性比C强。
D、为了验证一溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，将加热所得的气体通入至酸性KMnO4溶液中并观察到褪色，说明一溴乙烷发生了消去反应。

Answer 1

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑,因为一般情况下,溶液中Al2(CO3)3这种物质是不会存在的,在中性环境下,它会发生水解反应,分别生成沉淀和气体.
硝酸根离子因此具有强氧化性,它会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，亦可能有亚硫酸根。
向Na2CO3水溶液中加入稀硫酸有气泡生产，说明S的非金属性比C强。对的。

为了验证一溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，将加热所得的气体通入至酸性KMnO4溶液中并观察到褪色，说明一溴乙烷发生了消去反应。应该用溴水，因为取代生成的乙醇，酸性KMnO4溶液中也会观察到褪色。
选c。

Answer 2

A错误，应为Al（OH）3生成，因为Na2CO3为碱性物质，与AlCl3反应生成Al（OH）3沉淀。 B错误，试样中可能含有Cl-、NO3-等离子，加入Ba（NO3）2后沉淀可能为BaSO4或BaCO3。 C正确，S的非金属性比C强，与Na2CO3反应生成CO2气体。

Answer 3

C
A，双水解
B，SO3 2-
D，乙醇挥发出来也会使高锰酸钾褪色

Answer 4

b，a，C

Answer 5

b