Question

福建中考常考的化学方程式和化学提醒。

Answer 1

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学知识点整理
中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
（1）黑色固体：木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2 （2）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2； （3）黄色溶液：氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
（4） 蓝色溶液：硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2 （5）蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
（6）红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)＋O2＋H2O===4Fe(OH)3 （7）白色沉淀： BaSO4 AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）

BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水，但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆 （1）熟石灰（消石灰）——氢氧化钙——Ca(OH)2

（说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2）
（2）火碱（烧碱、苛性钠）——氢氧化钠——属于碱
（3）纯碱、苏打——碳酸钠——属于盐、小苏打——碳酸氢钠 （4）生石灰——氧化钙——CaO——碱性氧化物（可做干燥剂） （5）盐酸——氢氯酸——HCl——无氧酸
（6）胆矾(蓝矾)——硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O——盐
（通过无水CuSO4由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO4 + 5H2O===CuSO4·5H2O）
（7）酒精——乙醇——（可用于作燃料、消毒）C2H5OH + 3O2===2CO2+ 3H2O （8）木醇——甲醇——CH3OH（工业酒精中含有的一种成分，有毒） （9）醋酸——乙酸——CH3COOH
（10）甲烷——（天然气的主要成分）CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O 三、重要反应及现象要作到准确、简明表达
（1）铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2）铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。 （5）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O ==== NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 ==== Na2CO3↑＋CO2＋H2O

（6）工业生产玻璃： Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑
（7）酸雨的形成：
SO2＋H2O====H2SO3、H2SO3＋O2====H2SO4、2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（8）工业炼铁原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2； 工业炼钢（百炼成钢）原理：
C+ O2=== CO2
（9）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
（10）向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。 （11）把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 或H2SO4。 四、典型混合物、纯净物要记窂
（1）纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等
（2）混合物：如：自然界中的矿石——石灰石、铁矿石等；资源——空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液——碘酒、饮料、石灰水等；合金——生铁、钢（含碳量多少）

Answer 2

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

Answer 3

1. 化学方程式注意化合价，如na呈＋1价，na2co3，ca呈＋2价，caco3

2. 沉淀如↓，气体如↑，沉淀这你要背熟，气体如o2↑，co2↑

3. 复分解反应的条件是否有气体沉淀和水产生，其他我就不讲那么多了

4. 望采纳