0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置
以500ml为例：
计算NaOH质量：m=CVM=0.1*0.5*40=2g
1.称量：用托盘天平准确称量2g氢氧化钠固体（放在烧杯里称量）
2.溶解：将已经称好的氢氧化钠固体放入烧杯中,用适量蒸馏水将其能完全溶解，并冷却至室温。
3.转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到500ml容量瓶中。
4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤过的溶液全部转移至500ml容量瓶中，并震荡均匀。
5.定容:向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管,使凹液面与刻度线相切。
6.摇匀：将500ml容量瓶中溶液摇匀,即得到目标浓度的氢氧化钠溶液。
拓展资料：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
配置溶液，我们要确定溶质和溶剂的量。
题目说要配置0.1mol/L的氢氧化钠溶液，我们就用量筒和烧杯取1L水，用托盘天平称量0.1mol的氢氧化钠。
我们还需要计算0.1mol的氢氧化钠的质量。氢氧化钠的相对质量分数是40，所以质量m=0.1*40=4g。所以我们要用托盘天平称取4g氢氧化钠
称量氢氧化钠时，需要注意的是，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中。
溶解氢氧化钠时，需要注意的是，氢氧化钠溶于水会放热，所以应该是将氢氧化钠缓慢倒入有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
拓展资料：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
参考资料来源：百度百科—氢氧化钠
1、计算：
利用公式n=m/M，c=n/V，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cVM=0.1×0.5×40=2g
2、称量：
用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；
根据所配溶液体积，选择500mL容量瓶，氢氧化钠的质量=500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
4、移液：
将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
5、洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切；
8、摇匀：
定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；
9、装瓶、帖标签：
把配制好的氢氧化钠溶溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
1.计算：m=nM=CVM=0.1*1*40=4.0g
2.称量：有托盘天平准确称量4.0gNaOH固体。
3.溶解：将4.0gNaOH固体用烧杯全部溶解。
4.冷却：将溶解的NaOH溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液.
（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m，即m=M*n=40*0.1=4g
（2）称量。用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解
（3）冷却后将溶液转移至容量瓶中
（4）洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液也转移至容量瓶，定容至1L即可
注：不能将氢氧化钠直接放入容量瓶中直接溶解，以免损坏仪器使度量不准。
