Question

谁给我解释一下化学公式

Answer 1

酸碱指示剂的变色原理及变色范围 1． 变色原理 酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，属于弱电解质。它们在溶液中的电离平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In (或In OH)代表某种酸（或某种碱）指示剂。例如 H In代表弱酸性指示剂，其电离方程式和颜色变化可以写成： H In H+ + In-

分子颜色（酸色） 离子颜色（碱色）

KHIn=[H+][In-]/[HIn] pH=pKHIn + lg([In-]/[HIn])

[In-]/[HIn]=在碱性溶液中的颜色/在酸性溶液中的颜色=KHIn/[H+]

在一定温度下KHIn是一个常数，上式说明[In-]/[HIn]是[H+]的函数，因此，[H+]（或介质的pH）的任何变化必将引起[In-]/[HIn]（或指示剂颜色）的变化。同时也伴随着指示剂的异构平衡移动，因共轭酸碱具有不同的结构及颜色，所以发生颜色的变化。

当[In-]=[HIn]时 [H+]=KHIn 即pH=pKHIn ,由此算得的pH值，就是指示剂的变色点。

追问

能不能通俗易懂

追答

就是溶液的酸碱度会影响pH指示计中的某酸或某碱的电离度，因为温度一定，k为常数，氢离子，电离度不同，显出的颜色不同